practica 4

Escuela Secundaria Técnica Numero 1 " José Reyes Martínez "

Profesora Marcela Marmolejo

Química      3.F

Aimee Alejandra  Villalobos Macías

Nombres de los integrantes 
Leobardo http://3fjesusleobardoquirozl36.blogspot.com
Liliana http://3Flilianasaucedod39.blogspot.com
Daniel http://3FDanielZermeñoc43.blogspot.com
Victor http://3Fvictorzaragozam42.blogspot.com
Nicolle http://3FDafneVeraR40.blogspot.com
Izabella http://3fizabellarichkarday.blogspot.com
Mariana http://3FMarianaRamirezV37.blogspot.co

Practica 4 : métodos de separación de mezclas

Parte Uno: Cristalización

OBJETIVO: Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

Hipótesis: Imaginamos que todo la sustancia se va cristalizar

Investigación: 

Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo.

Material:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Balanza Granatoria
• Hilo
• Masking tape.

Sustancias:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

Procedimiento:  

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable. Nota: Una vez disueltos los 5g de sulfato de cobre agregar 2 mas y calentar hasta disolver
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

Observaciones (Imágenes y Descripción):

Comenzamos con demoler el sulfato de cobre y separar los cristales 

Pesamos las cantidades de Sulfato de Carbono

Mientras tanto calentamos el agua 

    

       

Mezclamos las sustancias 

Amarramos el hilo para así poder colocarlo sobre la mezcla

Enfriamos la sustancia para poder vaciarla en el vaso

Así finalizo el día uno, después de dos días se podían observar mas cristales en el vaso

 Se puede notar el cristal en la punta de el nuestro

Análisis:
1. ¿Por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
Porque la cristalización solo funciona con Mezclas Sobrestaurada
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio? 
En las cuevas o en las minas se encuentran ejemplos parecidos al que nosotros hicimos
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.
Dulces tradicionales / Agua de Mar / En la caña de Azúcar

Conclusión: Este método solo puede ser usado en mezclas sobresaturadas

Sublimación:

Objetivo: Realizar una sublimación como método de separación de una mezcla heterogénea.


Hipótesis: Pensamos que iba a ser un proceso más elaborado, tardado y creíamos además que iba a tener un color diferente


Investigación: Sublimación es el cambio del estado gaseoso nuevamente al sólido, prácticamente sin pasar por el estado líquido. Digo prácticamente porque no podemos percibirlo por nuestros sentidos. 
.Es el cambio del estado sólido al de gases o vapores, por eso se dice que los sólidos volatilizan y los gases subliman. 

Material:

• Sistema de calentamiento
• Vaso de precipitado 
• Cápsula de porcelana

Sustancias:

• Arena 
• Naftalina

Procedimiento:

1. Tritura una pastilla de naftalina y mézclala con arena
2. En una cápsula de porcelana pon 2 cubos de hielo y tapa el vaso de precipitado con ella.
3. Calienta la mezcla durante 5 minutos y registra tus observaciones. 

Observaciones(Imágenes de Descripción):

 Calentamiento de la Naftalina

Cristales despues de Sublimacion
Conclusión:
Al evaporar la naftalina, el gas se pone en contacto con la superficie fría y se forma cristal y con esto se separa naftalina haciéndola vapor y enfriándola con los hielos, y todo este proceso fue para separar la naftalina de la arena.


Segunda Parte: Extracción y Cromolitografía

OBJETIVO: Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

Investigación: La cromolitografía se usa en la Tecnología de alimentos y Productos Naturales.- Puede realizarse la caracterización de Aceites Esenciales y Aromas, los cuales son empleados en la elaboración de saborizantes, aromatizantes, licores, perfumes, artículos de aseo, y como materias primas para productos farmacéuticos, Control Ambiental.- Dentro de los contaminantes posibles de ser estudiados están: los hidrocarburos aromáticos, BTEX, pesticidas organoclorados y organo-fosforados en muestras de aguas superficiales, subterráneas, suelos y lodos, Química Forense.- Es posible la aplicación de la cromatografía de gases y la espectrometría de masas en la detección y cuantificación de analitos de interés en la química forense. Por ejemplo la determinación, cuantificación de  alcohol en sangre, análisis de licores, entre otros.

Material:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

Sustancias:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

Procedimiento:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

Observaciones (Imágenes y Descripción):

 Iniciamos triturando la hoja de espinaca

 Después de triturarlos colocamos el filtro al embudo y lo vaciamos 

 Se colocaron el Gis y el papel filtro 

 Medimos los Mililitros de Agua

Al final los colores fueron diluidos en otros.

Negro: Verde Amarillo Azul

Morado: Azul Rojo

Rojo: Azul Morado 

Análisis:
1.En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
R= solubilidad y porosidad

2.En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?
R= Solubilidad y porosidad, 

Conclusión: En el gis absorbe más lento que el papel y la cromatografía depende en su mayoría de la porosidad.

Conclusión 2:

Gracias a la cromolitografía se puede saber que los colores están formados por otros colores y saber cuáles son exactamente. Significa que están formados por esos colores.